高考化学高分答题技巧-pg电子官方网站

　　经历过高考的学生都知道,在高考化学试卷中,其题目类型和难易程度所占的比例各不相同.下面是小编为大家整理的高考化学高分答题技巧，一起来看看吧!

　　高考化学高分答题技巧：列举特例 速排选项

　　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　　例题1 下列判断正确的是( )

　　a.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应

　　b.酸性氧化物一定不能与酸反应

　　c.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键

　　d.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型

　　【解析】 a选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与，如┒氧化氮溶于水，a选项错误。b选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，b选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，c选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，d选项正确。答案：d

　　【通性通法】 对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

　　高考化学高分答题技巧：巧用假设，以静制动

　　在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　　例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：h2sh hs-，hs-h s2-，下列推断合理的是( )

a.向硫化氢溶液中加水稀释， 逐渐变小

　　b.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

c.向硫化氢溶液中加入少量(nh4)2s固体，平衡向左移动， 增大 d.在硫化氢溶液中加水稀释， 不变【解析】 是h2s的一级电离平衡常数(ka1)，ka1是温度函数，温度不变，其值不变，a项错误;b项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，h 浓度增大，b项错误;加入硫化铵，s2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中h 浓度减小，达到新平衡时，s2-浓度比原平衡时浓度大，故 增大，c项正确;假设稀释时平衡不移动，h 、s2-、h2s浓度同倍数变化， 不变;实际上，稀释促进电离，s2-浓度增大，h2s浓度减小， 减小，d项错误。答案：c

　　【通性通法】 对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物a的浓度为c(a)=0.5 mol/l,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(a)=0.3 mol/l，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，a的浓度为0.25 mol/l<0.3mol/l，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。

　　高考化学高分答题技巧： 抓住恒等 区别离子

　　在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的h 与oh-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

　　例题3 25℃时，在等体积的 ①ph=0的h2so4溶液、②0.05mol/l的ba(oh)2溶液、③ph=10的na2s溶液、④ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

　　【解析】 由水电离的h 浓度等于由水电离的oh-浓度。

　　① ph=0的h2so4溶液中c(h )=1mol/l，oh-来自水的电离：c(oh-)=1×10-14mol/l;

　　②ba(oh)2溶液中h 来自水的电离：c(oh-)=0.1mol/l，c(h )=1×10-13mol/l。

③s2- h2o hs- oh-，由水电离的oh-和h 相等，但是有一部分h 与s2-结合，溶液中oh-浓度等于水电离的oh-浓度：c(h )=1×10-10 mol/l，c(oh-)=1×10-4mol/l。答案：a

　　【通性通法】 1.h 或oh-来源：酸溶液中oh-来自水的电离，h 来自酸电离和水电离的h 之和;碱溶液中h 来自水的电离，oh-来自于碱电离和水电离的oh-之和;能水解的盐溶液中oh-和h 都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，ph=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗oh-，所以，水电离的h 浓度为1×10-5mol/l,而不是1×10-9mol/l。2.近似处理规则：当酸电离的h 浓度是水电离的h 浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的h ，近似计算ph。碱的溶液作相似处理。

　　高考化学高分答题技巧： 识别图像 紧抓原理

　　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

　　例题 4已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)-2(l)。取等量ch3coch3，分别在0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如图所示。下列说法正确的是( )

　　a.b代表0℃下ch3coch3的y-t曲线

　　b.反应进行到20 min末，ch3coch3的 c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的

　　【解析】 其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20℃下ch3coch3的y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)，在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案：d

　　【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化等;第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。

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