高中化学离子方程式全总结-pg电子官方网站

时间：2023-10-25 17:00:13 李金化学备考

钠及其化合物

1、钠与水反应：2na 2h2o=2na 2oh– h2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2na 2h2o cu2 =cu(oh)2↓ h2↑

3、钠与稀硫酸：2na 2h =2na h2↑

4、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o=4na 4oh– o2↑

碳、硅及其化合物

1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：hco3- h =co2↑ h2o

2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：hco3- oh–= h2o co32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2hco3- ca2 2oh–=caco3↓ 2h2o co32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2 hco3- oh–=caco3↓ h2o5、澄清石灰水通入少量co2：ca2 2oh– co2=caco3↓ h2o

6、澄清石灰水通入过量co2：oh– co2=hco3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2 2oh– 2hco3-=caco3↓ co32– 2h2o

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3- oh– ca2 =caco3↓ h2o

9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32– h =hco3-

10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：co32– 2h =co2↑ h2o

11、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2 2oh–=co32– h2o

12、向氢氧化钠溶液中通入过量的co2：co2 oh–=hco3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4 hco3- 2oh–=nh3↑ co32– 2h2o

14、碳酸钙与盐酸反应：caco3 2h =ca2 co2↑ h2o

15、碳酸钙与醋酸反应：caco3 2ch3cooh=ca2 2ch3coo- co2↑ h2o

16、澄清石灰水与稀盐酸反应：h oh–=h2o

17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3- ch3cooh=co2↑ h2o ch3coo-

18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： ch3cooh oh-=ch3coo- h2o

19、醋酸与氨水反应： ch3cooh nh3·h2o=ch3coo- nh4 2h2o

20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：sio2 2oh-=sio32- h2o

21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：sio32- co2= h2sio3↓ co32–

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe no3- 4h =fe3 no↑ 2h2o

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe 2no3- 8h =3fe2 2no↑ 4h2o

3、单质铜与稀硝酸反应： 3cu 2no3- 8h =3cu2 2no↑ 4h2o

4、单质铜与浓硝酸反应： cu 2no3- 4h =cu2 2no2↑ 2h2o

5、铜片插入硝酸银溶液： 2ag cu=2ag cu2

6、用氨水吸收少量so2： so2 2nh3 h2o=2nh4 so32-

7、用氨水吸收过量的so2 ： nh3 h2o=nh4 hso3-

8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4 oh- =nh3↑ h2o

9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：nh4 oh- = nh3·h2o

10、氨水与稀盐酸：nh3·h2o h = nh4 h2o

11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag cl-=agcl↓

12、no2溶于水： 3no2 h2o=2h 2no3- no↑

硫及其化合物

1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2 2oh– mg2 so42–=baso4↓ mg(oh)2↓

2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2 2oh– 2h so42–=baso4↓ 2h2o

3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h so42– 2oh– ba2 =2h2o baso4↓

4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h so42– oh– ba2 =baso4↓ h2o

5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3 2so42- 2ba2 4oh-= 2baso4↓ [al(oh)4]–

6、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2 2h =mg2 2h2o

7、硫化钠与盐酸反应：s2– 2h =h2s↑8、硫化钠溶液中加入溴水：s2– br2=s↓ 2br–

9、氯化钡溶液与硫酸反应： ba2 so42-=baso4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水： 2cl- 2h2o =2oh- h2↑ cl2↑

2、二氧化锰与浓盐酸共热： mno2 2cl- 4h =mn2 cl2↑ 2h2o

3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2 2oh-=cl- clo- h2o

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2 6oh-=5cl- clo3- 3h2o

5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：clo- h2o co2= hco3-

6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： clo- h = hclo

7、碘化钾溶液中加入氯水： 2i- cl2=i2 2cl-8、氯气通入水中： cl2 h2o=h cl- hclo9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32- h2o br2=so42- br- 2h

10、二氧化硫通入溴水中： so2 br2 2h2o=4h 2br- so42-

11、溴化钠溶液中加入氯水： 2br- cl2=br2 2cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3 cl2 h2o=4h 2cl- so42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i- cl2=i2 2cl-

铝及其化合物

1、铝和盐酸反应：2al 6 h =2al3 3h2↑

2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al 2oh– 6h2o=2[al(oh)4]– 3h2↑

3、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3 2oh– 3h2o=2[al(oh)4]–

4、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3 6h =2al3 3h2o

5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3 oh–=[al(oh)4]–

6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3 3h =al3 3h2o

7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[al(oh)4]– h =al(oh)3↓ h2o

8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[al(oh)4]– 4h =al3 4h2o

9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3 3 oh–= al(oh)3↓

10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3 4 oh–=[al(oh)4]–

11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]– co2= al(oh)3↓ hco3–

12、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 3nh3·h2o=al(oh)3↓ 3nh4

铁及其化合物

1、金属铁溶于盐酸中：fe 2h =fe2 h2↑

2、铁粉与氯化铁溶液反应：fe 2fe3 =3fe2

3、铜与氯化铁溶液反应：cu 2fe3 =cu2 3fe2

4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2 cl2=2fe3 2cl–

5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3 s2–=s↓ 2fe2

6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3 2i–=2fe2 i2

7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3 3oh–=fe(oh)3↓

8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3 3nh3·h2o=fe(oh)3↓ 3nh4

9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3 2i-=2fe2 i2

10、氧化铁溶于盐酸： fe2o3 6h =2fe3 3h2o

11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3 3h2o= fe(oh)3(胶体) 3h

12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-

13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2 cl2=2fe3 2cl-

怎样学好高中化学有哪些方法和技巧

方法一：逆向思考，提出问题

这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。

方法二：觉察异常，发现问题

该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜，这是为什么?

方法三：善于对比，发现问题

化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同种物质?其性质是否一样?”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么?

方法四：穷追不舍，刨根问底

具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。

高中化学配平方法技巧

1、观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键

是观察反应前后原子个数相等。

2、最小公倍数法。

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出

它们的最小公倍数。

3、奇数偶配法。

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后

配平其它原子。

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