高中常用化学方程式总结归纳-pg电子官方网站
高中常用化学方程式总结归纳_高中化学方程式有哪些
化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵各种方程式。下面是小编为大家整理的高中常用化学方程式总结归纳，希望对您有所帮助!
高中常用化学方程式总结归纳
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
9、二氧化碳通过灼热碳层： c co2 高温 2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：co2 h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4??5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na cl2点燃 2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：caco3 高温 cao co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 == feso4 cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：zn h2so4 == znso4 h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg 2hcl === mgcl2 h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
24、木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o c 高温 h2 co
27、焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh cuso4 == cu(oh)2↓ na2so4
29、甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
32、一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo h2o co2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑
几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
20. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
27. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
28. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
29. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑
31. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑
32. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑
33. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑
(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg
(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o
(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o
(5)酸 碱 -------- 盐 水
48.盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o
(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl
(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4
66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl
67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh
(8)盐 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3
71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl
其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3
73.生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
74.氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4
76.硫酸铜晶体受热分解：cuso4??5h2o 加热 cuso4 5h2o
77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4·5h2
高考重点化学方程式
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6feo o2===2fe3o4
feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o
feo 4h no3―=fe3 no2↑ 2h2o
2、氧化性:
na2o2 2na2na2o(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3 3h22fe 3h2o(制还原铁粉)
fe3o4 4h23fe 4h2ocuo h2cu h2o
2fe3o4 16hi==6fei2 8h2o 2i2
2fe3o4 16h 4i―=6fe2 8h2o 2i2
fe2o3 fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
feo cfe co(高温炼钢调节c含量)
2feo si2fe sio2(高温炼钢调节si含量)
3、与水的作用:
na2o h2o==2naoh
na2o h2o=2na 2oh–
2na2o2 2h2o===4naoh o2↑
2na2o2 2h2o=4na 4oh– o2↑
(此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2;2h2o2===2h2o o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2)
mgo h2o===mg(oh)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o so3==na2so4na2o co2==na2co3mgo so3===mgso4
na2o 2hcl==2nacl h2o
na2o 2h =2na h2o
2na2o2 2co2==2na2co3 o2↑
na2o2 h2so4(冷,稀)===na2so4 h2o2
mgo h2so4===mgso4 h2o
mgo 2h =mg2 h2o
al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o
al2o3 6h =2al3 3h2o
al2o3 2naoh===2naalo2 h2o(al2o3两性氧化物)
al2o3 2oh―=2alo2― h2o
feo 2hcl===fecl2 h2o
feo 2h =fe2 h2o
fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o
fe??2o3 6h =2fe3 3h2o
fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o
fe3o4 8h =2fe3 fe2 4h2o
含氧酸
1、氧化性:
4hclo3 3h2s===3h2so4 4hcl
clo3– 3h2s=6h so42– cl–
hclo3 hi===hio3 hcl
clo3– i–=io3– cl–
3hclo hi===hio3 3hcl
3hclo i-=io3– 3h cl–
hclo h2so3===h2so4 hcl
hclo h2so3=3h so42– cl–
hclo h2o2===hcl h2o o2↑
hclo h2o2=h cl– h2o o2↑
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)
2h2so4(浓) cco2↑ 2so2↑ 2h2o
2h2so4(浓) s3so2↑ 2h2o
h2so4 fe(al)室温下钝化6h2so4(浓) 2fefe2(so4)3 3so2↑ 6h2o
2h2so4(浓) cucuso4 so2↑ 2h2o
h2so4(浓) 2hbr===so2↑ br2 2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)
h2so4(浓) 2hi===so2↑ i2 2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)
h2so4(稀) fe===feso4 h2↑
2h fe=fe2 h2↑
h2so3 2h2s===3s↓ 3h2o
4hno3(浓) cco2↑ 4no2↑ 2h2o
6hno3(浓) sh2so4 6no2↑ 2h2o
5hno3(浓) ph3po4 5no2↑ h2o
5hno3(稀) 3p 2h2o3h3po4 5no↑
5h 5no3- 3p 2h2o3h3po4 5no↑
6hno3(浓足) fe===fe(no3)3 3no2↑ 3h2o
4hno3(浓) fe(足)===fe(no3)2 no2↑ 2h2o(先得fe3 ,在fe过量时再生成fe2 的盐)
4hno3(稀足) fe===fe(no3)3 no↑ 2h2o
4h no3- fe=fe3 no↑ 2h2o
30hno3 8fe===8fe(no3)3 3n2o↑ 15h2o
30h 6no3– 8fe=8fe3 3n2o↑ 15h2o
36hno3 10fe===10fe(no3)3 3n2↑ 18h2o
36h 6no3– 10fe=8fe3 3n2↑ 18h2o
30hno3 8fe===8fe(no3)3 3nh4no3 9h2o
30h 3no3– 8fe=8fe3 3nh4 9h2o
4zn 10hno3(稀)==4zn(no3)2 n2o↑ 5h2o
4zn 10h 2no3–=4zn2 n2o↑ 5h2o
4zn 10hno3(稀)==4zn(no3)2 nh4no3 3h2o
4zn 10h no3–=4zn2 nh4 5h2o
2、还原性:
h2so3 x2 h2o===h2so4 2hx(x表示cl2,br2,i2)
h2so3 x2 h2o=4h so42- x–
2h2so3 o2==2h2so4
2h2so3 o2=4h so42-
h2so3 h2o2===h2so4 h2o
h2so3 h2o2=2h so42– h2o
5h2so3 2kmno4===2mnso4 k2so4 2h2so4 3h2o
5h2so3 2mno4–=2mn2 4h 3so42– 3h2o
h2so3 2fecl3 h2o===h2so4 2fecl2 2hcl
h2so3 2fe3 h2o=4h 2fe2 so42–
3、酸性:
h2so4(浓) caf2caso4 2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓) naclnahso4 hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓) 2naclna2so4 2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓) nano3nahso4 hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3h2so4(浓) ca3(po4)23caso4 2h3po4(强酸制弱酸酸)
2h2so4(浓) ca3(po4)22caso4 ca(h2po4)2(工业制磷肥)
3hno3 ag3po4==h3po4 3agno3
3h ag3po4=h3po4 3ag
2hno3 caco3==ca(no3)2 h2o co2↑
2h caco3=ca2 h2o co2↑
(用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体)
4h3po4 ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)
h3po4(浓) nabrnah2po4 hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
h3po4(浓) nainah2po4 hi↑
4、不稳定性：
2hclo2hcl o2↑(保存在棕色瓶中)
4hno34no2↑ o2↑ 2h2o(保存在棕色瓶中)
h2so3h2o so2↑(在加热或酸性条件下分解)
h2co3h2o co2↑(在加热或酸性条件下分解)
h4sio4h2sio3 h2oh2sio3sio2↓ h2o
h2s2o3h2o s↓ so2↑(在加热或酸性条件下分解)
盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2fecl3 fe==3fecl22fe3 fe=3fe2
2fecl3 cu===2fecl2 cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3 cu=2fe2 cu2
2fecl3 zn(少量)===2fecl2 zncl22fe3 zn=2fe2 zn2
fecl3 ag===fecl2 agcl↓2fe3 cl- 2ag=2fe2 2agcl↓
fe2(so4)3 2ag===feso4 ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3 ag不反应
2fecl3 h2s===2fecl2 2hcl s↓2fe3 h2s=2fe2 2h s↓
2fecl3 2ki===2fecl2 2kcl i22fe3 2i-=2fe2 i2
fecl2 mg===fe mgcl2fe2 mg=fe mg2
nano2 nh4cl==nacl n2↑ 2h2o(实验室制氮气)nh4 no2-=n2↑ 2h2o
2、还原性：
2fecl2 3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)
2fe2 3cl2=2fe3 6cl-
3na2s 8hno3(稀)===6nano3 2no↑ 3s 4h2o
3s2- 8h 2no3-=2no↑ 3s 4h2o
3na2so3 2hno3(稀)===3na2so4 2no↑ h2o
3so32- 2h 2no3-=3so42- 2no↑ h2o
2na2so3 o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)
na2so3 sna2s2o3
na2s cl2==2nacl s↓(在水溶液中)s2- cl2=2cl- s↓
高考常用化学方程式
分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑ o2↑
2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo h2o co2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl 3o2↑
4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4 mno2 o2↑
5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o co2↑
6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao co2↑
氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：h2 cuo加热cu h2o
2.木炭还原氧化铜：c 2cuo高温2cu co2↑
3.焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3高温4fe 3co2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4高温3fe 2co2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：co cuo加热cu co2
6.一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3高温2fe 3co2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4高温3fe 4co2
单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸zn h2so4=znso4 h2↑
2.铁和稀硫酸fe h2so4=feso4 h2↑
3.镁和稀硫酸mg h2so4=mgso4 h2↑
4.铝和稀硫酸2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑
二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸zn h2so4=znso4 h2↑
2.铁和稀硫酸fe h2so4=feso4 h2↑
3.镁和稀硫酸mg h2so4=mgso4 h2↑
4.铝和稀硫酸2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑
三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3 2hcl===mgcl2 h2o co2↑
四、盐 盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3====agcl↓ nano3
2.硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2====baso4↓ 2nacl科学体系，使知识转化为能力。
高中化学怎么学
良好的学习习惯是高效学习、取得好成绩的保证。纵观状元们取得好成绩的原因，都不是靠加班加点、死学硬记。相反，他们的化学学习较为轻松，学习也有张有弛，这都利益于他们良好的学习习惯。
良好的化学学习习惯包括：课前预习、认真听课、及时复习、独立完成作业、练习反思、仔细观察、切磋琢磨、总结归纳等。
例如预习。很多同学只重视课堂上认真听讲，课后完成作业，而忽视课前预习，有的同学根本没有预习，其中最主要原因，不是因为没有时间，而是因为没有认识到预习的重要性。高中化学的课前预习比初中更为重要。
高中化学的知识点比初中化学多，课堂容量比初中大，预习可以扫除化学课堂学习的知识障碍，提高听课效果;预习可以发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强学习的自主性与独立性;预习还可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。
学习化学的技巧
1.上课专心听讲
把课堂上老师讲解的化学知识点全部熟悉并完全掌握到位，这是学好化学的基础。要学会提高课堂学习效率，在课前进行充分的预习，每次上课前要把老师要讲的内容先学习一次，然后记录下难点和自己不清楚的地方。在课堂上时，认真听讲，把预习时的难点和盲点消化掉，这样才能达到提升化学成绩的目标。
2.利用好学习笔记
将高中化学的难点、重点、盲点以及易错知识点用专门的笔记本记录下来，反复记忆背诵。可以说高中任何一门科目的学习都可以采取学习笔记的形式，因为高考的考点大纲和知识点是有范围的，绝对不会超出大纲的规定。也就是说考试的内容都是大家学习过的知识，只是变换了一种考试形式而已。因此，熟练掌握这些难点、重点、盲点以及容易出错的知识点是提高学习效率和考试成绩的关键途径。在学习的时候千万不要忽视了学习笔记的重要性。
3.多做练习题
在学习化学时，通过大量的习题练习是快速提高学习能力和学习效果的良好途径。化学的知识点只有那么多，考试的题型无论怎么变换都是万变不离其宗的，只要通过反复的练习是完全可以掌握考试的规律已经各个知识点的。这里我想说的是，无论是衡水模式还是毛坦厂模式，甚至是其他知名的中学教学模式，都是离不开题海战术的。熟能生巧，练习多了自然就会了，这既是一切科学的学习技巧也是高中化学的学习方法。